2024年高中化学知识点清单.doc

、化學变化及其能量变化（1次課）

：氧化還原反应（電子得失、化合价升降——升高被氧化，減少被還原）重點

一、化學反应的类型（按反应前後物质分、按得失電子分、按与否有离子参与分）

二、氧化反应、還原反应、氧化還原反应（結合华師大P45重要）

三、氧化剂、還原剂

四、氧化還原反应化學方程式的配平及计算（人教版第二册第一章第四节）

、离子反应重點

一、電解质、强電解质、弱電解质、非電解质

二、离子反应（离子方程式的書写）

、化學反应中的能量变化掌握

一、化學反应中能量的变化（放热反应、吸热反应）

二、燃料的充足燃烧

第二章、物质的量（2—3次課）

第一节、物质的量重點

一、摩尔（mol）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）

二、摩尔质量（M）

第二节、气体的摩尔体积重點

一、物质体积的影响原因

二、气体摩尔体积、

三、（华師大）阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定律

四、有关计算

第三节、物质的量浓度重點

一、物质的量浓度概念（c）

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1、容量瓶规格

2、原理

3、环节(华師大)

三、有关计算重點

1、物质的量浓度概念的计算

2、溶质质量分数与物质的量浓度换算（其中质量分数计算——拾字交叉法）

3、溶液稀释

第三章、碱金属（2次課）

、钠

一、钠的物理性质

二、钠的化學性质重點（选择试验推断）

1、与非金属反应（O2、S）

2、与水反应

钠在自然界中的存在和重要用途

第二节、钠的化合物（本章結合华師大教材）重點（选择试验推断）

钠的氧化物（华師大）

1、氧化钠（华師大）、

2、過氧化钠（H2O、CO2的反应）

二、碳酸钠和碳酸氢钠

第三节、碱金属元素重點

一、原子构造和性质

1、原子构造（電子层构造、原子半径）（选择填空）

2、性质

1）、物理性质（规律——密度、熔點、沸點）

2）、化學性质（根据原子构造得出推论）（选择试验推断）

?、与非金属反应（O2——条件差异）

?、与水反应（剧烈程度差异）

二、焰色反应重點（选择填空）

、卤素（重點常考點2—3次課）

、氯气

一、性质

1、物理性质（颜色）（选择填空）

2、化學性质（选择试验推断）

1）与金属反应（铁、铜→最高价氯化物）

3、与氢气反应（點燃或光照）、与磷反应（华師大——現象、产物）

4、与水的反应（次氯酸—褪色、漂白剂—氯气通入湿润有色布条）、

5、与碱的反应（次氯酸钠——84消毒液、次氯酸钙——漂粉精）

试验室制法（浓盐酸+二氧化锰、加热）（选择试验推断）

氯离子检查（选择填空）

、卤族元素

單质的物理性质（颜色、状态、水+汽油+四氯化碳溶解時的颜色）（选择填空）

單质的化學性质（半径→對最外层電子吸引力→氧化性强弱）（选择试验推断）

1、与氢气反应（条件规定）

2、与水反应（反应進行难易程度）

3、單质间置换反应（氧化性强弱，谁轻易從零价到负价）

4、I2检查

5、AgX沉淀颜色（AgF除外——可溶）

第四节、计算（笔记——差量法）（大題）

第五章物质构造元素周期律（重點难點3—4次課）

、原子构造原子核的构成（华師大）（选择填空）

一、构成原子的基本微粒（质子、中子、電子）相對原子质量

二、原子核构成及核素与同位素概念

三、核外電子排布（教材）

1、原子核外電子运動特性—電子雲

2、電子排布规律

、元素周期律

一、物理性质的变化

二、金属性和非金属性（选择填空）

1、原子半径（构造）→原子查對最外层電子吸引力→得失電子（化合价变化）

→金属或非金属性（氧化性、還原性、氧化剂、還原剂）

2、金属性和非金属性的判断（选择填空）

（1）、金属性判断：与水反应放出氢气

最高价氧化物對应水化物碱性

（2）、非金属性：水化物酸性、氢化物轻易程度、氢化物稳定性