1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精讲）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版.docxVIP

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1.3.2氧化还原反应规律及配平

知识点一

知识点一氧化还原反应方程式配平

【例1】（2019·全国高一课时练习）配平下列反应方程式。

（1）正向配平类

①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O

②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O

③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O

（2）逆向配平类

①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O

②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑

（3）缺项配平类

①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O

②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___

++→+

【答案】（1）①41112②513333

③21610258

（2）①36213②29335

（3）①324OH-325

②256H+258A

③l2O3+3C+N2=2AlN+3CO

【解析】（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；答案为4，1，1，1，2。

②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3。

③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8。

（2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；答案为3，6，2，1，3.

②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；答案为2，9，3，3，5.

（3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5.

②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8.

③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。

【一隅三反】

1．（2019·全国高一课时练习）配平下列反应的化学方程式。

（1）________________________________________

（2）_______________________