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初三化学知识点归纳

化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学来说，掌握好

化学基础知识至关重要。以下是对初三化学知识点的归纳。

一、化学用语

1、元素符号

元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢元素用“H”表示，氧

元素用“O”，碳元素用“C”等。要记住常见元素的符号。

2、化学式

用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。比如水的化学式是

“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式

化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如氢气燃烧生成水

的化学方程式为：2H₂＋O₂点燃2H₂O。书写化学方程式要遵循质

量守恒定律，要配平反应前后原子的种类和数目。

二、物质的性质和变化

1、物理变化和化学变化

物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃破碎等。

化学变化是生成新物质的变化，像铁生锈、燃烧等。

2、物理性质和化学性质

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，比如颜色、

状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质是物质在化学变化中表

现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、常见的物质

1、空气

空气是由多种气体组成的混合物，按体积分数计算，氮气约占78%，

氧气约占21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占003%，其他气体

和杂质约占003%。

2、氧气

氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等方法。

3、水

水是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的

透明液体。电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

4、碳及其化合物

碳有多种单质，如金刚石、石墨和C₆₀等，它们的物理性质差异

很大，是因为碳原子的排列方式不同。二氧化碳是一种温室气体，能

使澄清石灰水变浑浊，实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐

酸反应。

四、化学实验

1、常见仪器的使用

比如试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒等仪器的用途和使用注意

事项要清楚。

2、基本实验操作

包括固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤

等。

3、气体的制取和收集

制取氧气和二氧化碳的实验装置、反应原理、收集方法等要重点掌

握。

五、溶液

1、溶液的概念

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混

合物。

2、饱和溶液和不饱和溶液

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶

解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，

叫做不饱和溶液。

3、溶解度

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状

态时所溶解的质量。

4、溶质的质量分数

溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

六、金属

1、金属的性质

大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的化学性质

主要表现在与氧气、酸、盐溶液的反应。

2、金属活动性顺序

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，在金属活动性顺序里，位

于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于前面的金属能把

位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

七、酸碱盐

1、酸

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，酸在水溶液中能解离出氢离子和

酸根离子，具有相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变红，能与活

泼金属反应生成氢气等。

2、碱

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，碱在水溶液中能解离出氢氧根

离子和金属离子，也具有相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变蓝，

能与非金属氧化物反应等。

3、盐

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。常见的

盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等。

初三化学知识点众多，需要同学们在学习过程中多理解、多记忆、

多练习，才能更好地掌握这门学科，为今后的学习打下坚实的基础。

希望同学们在化学的世界里尽情探索，发现更多的奥秘！