第11讲 化学键-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（解析版）.pdfVIP

第11讲化学键

目录

1

1

考点一离子键与离子化合物1

考点二共价键和共价化合物4

考点三化学键及其综合应用6

7

11

1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。

3.会用电子式表示常见离子化合物、共价键的的形成过程。

4.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。

5.了解化学键的概念及化学反应的实质。

考点一离子键与离子化合物

一、离子键与离子化合物

1．离子键

(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键。

(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素

2．离子化合物

(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。

1

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)等。②绝大多数盐：如NaCl、KSO等。

224

③活泼金属氧化物：如KO、NaO、MgO等。

22

【温馨提示】

（1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温

下为固体。

（2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

（3）不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体

元素的原子间不存在化学键。

（4）成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平

衡，不能理解为仅有“相互吸引”。

二、电子式

1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子

数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的

符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表

示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。

(4)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。(2)MgBr：。

2

【典例分析】

【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列物质中，含有离子键的是

A．ClB．NaClC．HClD．CHCl

23

2

【答案】B

Cl

【解析】A．中Cl-Cl键为共价键，故A错误；

2

B．NaCl中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确；

．HCl中键为共价键，故错误；

CH-ClC

．CHCl含、键，均为共价键，故错误；

D