2.1.2 钠的几种化合物（精讲）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）原卷版.docxVIP

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2.1.2钠的几种化合物

知识点

知识点一碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂

【例1】（2020·全国课时练习）某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

（实验步骤）

（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；

（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；

（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；

（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。

（数据记录）

装置B

装置C

装置D

实验前称得的质量/g

180.0

200.0

122.2

实验后称得的质量/g

176.9

201.5

124.8

请回答下列问题：

（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____，装置B中盛样品的仪器名称是____。

（2）装置C的作用是_____，装置C中一个明显的错误是____。

（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是________；改进方法为_____。

（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：______，目的是_________。

【一隅三反】

1．（2020·全国高一单元测试）下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

2．（2019·全国高一课时练习）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。

(1)图甲、乙所示实验，能够达到实验目的的是__________(填序号)。

(2)图丙、丁所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________；与丙相比，丁所示实验的优点是________(填序号)。

A．丁比丙复杂B．丁比丙安全C．丁可以做到用一套装置同时进行两个实验对比，而丙不行

(3)若用丁所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

3．（2020·河北定州一中高一期末）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。

（1）用上图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是_________。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3________于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是__________________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有_________、_________等。

知识点二

知识点二碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应

【例2】（2020·遵义县育新高级中学高一月考）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_________。

(2)实验结论是_____________________。

(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是_________________。

(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是__________。

【一隅三反】

1．（2019·武宣县第二中学高一期末）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2