高中化学复习元素周期表新人教版 必修2.ppt

高中化学复习元素周期表新人教版必修2;高中化学复习元素周期表新人教版必修2;第五章

物质结构元素周期律;一、元素周期表

1．原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝＝。;2．元素周期表的编排原则;3．元素周期表的结构

(1)周期(七个横行，七个周期)：;(2)族(18个纵行，16个族)：;[思考·感悟]

1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相

差1吗？

[提示]不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。;二、元素的性质与原子结构

1．碱金属元素;;2．卤族元素;;3．元素性质与原子结构的关系

;三、核素

1．质量数

质量数(A)＝(Z)＋(N);[思考·感悟]

2．35Cl2与37Cl2互称同位素吗？

[提示]不是，同位素必须是原子间的互称。;1．(2011·台州模拟)下面是四位同学学了元素周期表后，

对这节内容的认识。你认为不正确的是();2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()

A．共有7个周期，16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第二周期

C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第

ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式

为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为

H2m－nR或RH2m－n;解析：在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。;答案：B;4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙

述不正确的是 ()

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元

素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元

素原子的L层电子数相等;C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该

元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该

元素原子的M层电子数相等;解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。;5．将下列元素在周期表中的位置用“短线”连接起来。

(1)钠 A．第二周期，ⅥA族

(2)氧 B．第三周期，ⅠA族

(3)铁 C．第三周期，ⅦA族

(4)氯 D．第四周期，Ⅷ族

(5)碘 E．第五周期，ⅦA族;6．A、B、C为短周期元素，在周期表中

所处的位置如右图所示。A、C两元

素的原子核外电子数之和等于B原子

的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。;(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、_______、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的

化学方程式为____________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。;解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。

所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。;答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA

(3)F2＋H2===2HF

(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4;考纲展示;1．原子的构成;(2)有关粒子间的关系：

①质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数，

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，

③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数，

④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。;3．核素与元素、同位素的辨析;;[特别提醒]

(1)不同元素的核素种类数不同，有的多种，有的只有一

种核素，即没有同位素。

(2)质量数相同，但质子数不同的核素，不能互称同位素，

如14C与14N。;[答案]C;答案：156NA;答案：B;1－3.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常