卤素与氧族复习资料归纳总结00.pdfVIP

卤素单元复习知识归纳总结

一、氯元素的知识网络

二、氯气

1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应—Cl与绝大多数金属能反应，且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.

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2Na+Cl2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2FeCl（棕褐色）

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Cu+Cl点燃CuCl（棕黄色的烟）

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注意：CuCl为棕黄色固体，但其溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

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（2）与非金属的反应

氯气除与H反应外，还能与P、S等非金属反应

2i

H+Cl2HCl反应现象：发出出苍白色火焰。

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2P+3Cl点燃2PClPCl+Cl=PCl反应现象：有白色烟雾生成

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（3）与化合物的反应

①水Cl+HOHCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存

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分子:HO,Cl,HClO



在的微粒22

离子:H,Cl,ClO(OH)



②碱Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO——主要用来吸收多余Cl

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2．次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次

氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：HCOHClOHCO-。

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（2）ClO是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO+HOHClO+OH。

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-3+↓+3HClO

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO+Fe+3HO=Fe(OH)

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-

（3）HClO和ClO都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、

硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O↑

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3、氯气制法、综合性实验

（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）

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MnO