2025版高一化学必修第一册 攻克难点：溶液稀释、混合的计算.docx

攻克难点:溶液稀释、混合的计算

(15分钟30分)

1.(3分)30mL1mol·L-1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后,混合液中氯离子浓度为()

A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1

C.1mol·L-1 D.2mol·L-1

【解析】选C。混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1mol·L-1,混合后浓度不变。

2.(3分)将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()

A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1

C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1

【解析】选B。稀释后溶液的物质的量浓度为5mol·L-1×10×10-3L

3.(3分)将100mL0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500mL,混合液中H+的物质的量浓度为()

A.0.36mol·L-1 B.0.24mol·L-1

C.0.45mol·L-1 D.0.09mol·L-1

【解析】选B。设稀释后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则0.3L×0.25mol·L-1-(0.1L×0.3mol·L-1)÷2=0.5L×a,解得a=0.12mol·L-1,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12mol·L-1=0.24mol·L-1。

4.(3分)将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,加水稀释至50mL,所得溶液的物质的量浓度是()

A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1

C.0.2mol·L-1 D.0.02mol·L-1

【解析】选C。将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g,其物质的量为0.01mol,10mL溶液稀释至50mL时,溶质物质的量不发生改变,故所得溶液的物质的量浓度是0.01mol50×1

5.(3分)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105mol·L-1,c(Al3+)=0.055mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1,则c(K+)为

A.0.045mol·L-1 B.0.035mol·L-1

C.0.055mol·L-1 D.0.040mol·L-1

【解析】选B。根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+

6.(3分)现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,若溶液的体积为1.0L。下列说法中不正确的是()

A.该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol

B.CuCl2的物质的量浓度为0.2mol·L-1

C.该溶液中c(Cu2+)与0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)相等

D.该溶液与200mL1.0mol·L-1NaOH溶液混合,Cu2+恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀

【解析】选D。CuCl2的摩尔质量为135g·mol-1,则0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中n(CuCl2)=270g×10%135g·mol-1=0.2mol,该溶液中n(Cl-)=0.2mol×2=0.4mol,A正确;溶液的体积为1.0L,则有c(CuCl2)=0.2mol1.0L=0.2mol·L-1,B正确;该溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1,0.1mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,C正确;该溶液中含有0.2molCu2+,200mL1.0mol·L-1NaOH溶液中含有0.2molOH-,结合反应

【补偿训练】

(2023·焦作高一检测)将1LNa2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是()

A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

B.图中x=9

C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2

D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1

【解析】选D。溶液稀释用不到漏斗,A项错误;溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变