物质的量浓度 溶液的配制（解析版）.doc

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第05练物质的量浓度溶液的配制

1．物质的量浓度

(1)用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)

(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。注意：公式cB＝eq\f(nB,V)中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。

2．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

(2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。

(3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V混?＝eq\f(m?混?,ρ?混?)＝eq\f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。

物质的量浓度的基本计算思维模型

3．一定物质的量浓度溶液的配制

4．误差分析：依据配制原理：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,MV)(cB表示溶质B的物质的量浓度；nB表示溶质B的物质的量；V表示溶液的体积；m表示溶质B的质量；M表示溶质B的摩尔质量)分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。

仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。

选择题

1．（2021·临朐县实验中学高一月考）常温下，与100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是()

A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液 B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液

C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液 D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10mol/L×0.1L×2=0.02mol。

A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.2L=0.04mol，二者不相等，A不符合题意；

B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意；

C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.05L×2=0.02mol，二者相等，C符合题意；

D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05mol/L×0.05L×3=0.0075mol，二者不相等，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．（2020·哈尔滨市第一中学校高二期末）实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是

A．950mL30.4g B．950mL47.5g

C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g

【答案】C

【解析】需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。

3．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()

A．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．使用容量瓶前检查它是否漏水

【答案】D

【解析】

A．浓硫酸稀释后，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故A错误；

B．容量瓶不能用待配液润洗，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样放入烧杯中溶解，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故C错误；

D．配制溶液时，容量瓶需要倒置摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D正确；

答案选D。

4．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()

A．浓度为0.1mo