人教版(新教材)高中物理选择性必修3优质学案1：第2课时 理想气体、气体实验定律的微观解释.pdfVIP

人教版(新教材)高中物理选择性必修第三册

第2课时理想气体、气体实验定律的微观解释

〖学习目标〗

1、知道什么是理想气体；

2、掌握理想气体状态方程的内容、表达式；

3、学会应用理想气体状态方程解决实际问题；

4、能用气体分子动理论解释三个气体实验定律。

〖知识梳理〗

一、理想气体

1．理想气体

在任何温度、任何压强下都遵从的气体。

2．理想气体与实际气体

在不低于零下几十摄氏度、不超过大气压的几倍的条件下，把实际气体看成理想

气体来处理。

3．理想气体的状态方程

(1)内容

一定质量的某种理想气体，在从某一状态变化到另一状态时，尽管压强p、体积V、温度T都

可能改变，但是的乘积与之比保持不变。

(2)表达式

①；②。

(3)成立条件

一定质量的理想气体。

说明：理想气体是一种理想化模型，是对实际气体的科学抽象。题目中无特别说明时，一般

都可将实际气体当成理想气体来处理。

二、对气体实验定律的微观解释

用分子动理论可以定性解释气体的实验定律。

1．玻意耳定律

一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是的。在这种情况下，体

积减小时，分子的增大，单位时间内，单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强

就。这就是玻意耳定律的微观解释。

2．盖—吕萨克定律

一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的增大；只有气体的同时增大，使

分子的减小，才能保持压强不变。这就是盖—吕萨克定律的微观解释。

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3．查理定律

一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的保持不变。在这种情况下，温度

升高时，分子的增大，气体的就增大。这就是查理定律的微观解释。

〖知识探究〗

1.理想气体的状态方程

问题1：在电视上同学们或许看到过有人乘坐热气球在蓝天翱翔的画面，其中的燃烧器时而喷

出熊熊烈焰，巨大的气球缓慢上升。如果有朝一日你乘坐热气球在蓝天旅行探险，那将是一

件有趣而刺激的事情。热气球为什么能升空？请探究其中的原理。

知识总结1

1.理想气体状态方程与气体实验定律

T＝T时，pV＝pV(玻意耳定律)



121122



p1p2

pVpVV＝V时，＝(查理定律)

1122

＝⇒12TT

TT12

12VV

12

p＝p时，＝(盖—吕萨克定律)

12TT

12

由此可见，三个气体实验定律是理想气体状态方程的特例。

2.理想气体状态变化的图像

一定质量的理想气体的状态参量p、V、T可以用图像上的点表示出来，用点到点之间的连线

表示气体从一个平衡态(与点对应)到另一个平衡态的变化过程。利用图像对气体状态、状态变

化及规律进行分析，是常用的方法。

(1)利用垂直于坐标轴的线作辅助线去分析同质量、不同温度的两条等温线，不同体积的两条

等容线，不同压强的两条等压线的关系。

例如：如图甲所示，V对应的虚线为等容线，A、B是与T、T两线的交点，可以认为从B