高中化学必修二易错知识点总结附答案.pdfVIP

考前不言苦与累，易错知识必须背

《必修2》

第一章物质结构元素周期律

一、元素周期表与元素周期律

1．元素周期表的结构

⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个

周期。

⑵族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每

一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字

表示。

2．质量数

定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质

量数。

质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数

3．核素表示方法：

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左

X。符号X表示1个质子数为Z，质量数为A的原子，其中子数

AA

上角标出质量数

ZZ

为A-Z。

4．同位素

⑴质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种

H、H、H互为同位素。

不同核素123

111

⑵同位素的特点：

①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同

②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变

5．元素金属性强弱判断依据：

①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性

越强。

【例】已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，

判断金属A、B、C金属性强弱ABC

②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属

性越强。

【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、

Mg、Al的金属性强弱NaMgAl

③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为NaMgAl

6．元素非金属性强弱判断依据：

①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反

应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元

素的非金属性越强。

③可以根据相互置换反应判断。

7．易形成离子化合物的元素

①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。

8．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域

内寻找新的物质。对___________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的

农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在

_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

二、化学键

1．定义

①阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键，叫做离子键；

②原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键；

③原子间强烈的相互的作用叫做化学键。

2．化学键的存在：

①稀有气体单质中不存在化学键；

6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，

，，等条件来控制反应