高中化学_电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

新课标鲁教版必修一第二章

第2节电解质的电离离子反应第2课时

教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1、了解离子反应方程式的概念；

2、能较为熟练书写离子方程式；

3、使学生离子反应更能描述化学反应的本质。

（二）过程与方法

1知识与技能：

○

1．掌握离子反应的概念

○

2.掌握离子反应的条件，并能熟练地用离子方程式书写离子反应

○

3.使学生理解离子反应发生的条件

○

5.使学生了解离子反应和化学反应的差别与联系

2过程与方法：

○

1．通过对离子反应的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

○

2．通过离子方程式书写，培养学生的归纳比较能力.通过对氯化钠的认识，形成科学的唯

物主义世界观。

○

4.通过了解离子反应的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方

法。

（三）情感态度与价值观目的

3情感态度与价值观：

在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思

考化学反应的实质，培养学生的想象力和分析推理能力。

二、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

1、重点

○

1、离子反应的含义离子方程式的书写

○

2、用离子方程式表示化学反应的过程。

2、难点

对离子反应的含义离子方程式的书写理解。

（二）方法上突破点

针对离子反应，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形

成概念。

三、教学方法：问题推进法、总结归纳法

四、教学过程

（一）、离子反应

【观察思考】

你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？

它们之间能发生怎样的反应？

【实验】

-1

利用如图装置进行实验，向0.01mol∙LBa(OH)溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)

22

-1

溶液中匀速逐滴加入0.2mol∙LHSO溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。

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【问题探究】

1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？

3.白色沉淀的成分是什么？

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)分别属于酸、

2

+2-2+

碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)溶液中的所含微粒分别是H、SO、Ba、

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-

OH溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反

+-

应。溶液由红变无色，即溶液酸性减弱，证明H和OH结合生成了水→不难推断。

白色难溶物是Ba2+与SO2-结合生成的BaSO沉淀。

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+2-2+