2024年高中化学必修一知识点总结.doc

必修1全册基本内容梳理

從试验學化學

一、化學试验安全

1、（1）做有毒气体的试验時，应在通風厨中進行，并注意對尾气進行合适处理（吸取或點燃等）。進行易燃易爆气体的试验時应注意验纯，尾气应燃烧掉或作合适处理。

（2）烫伤宜找醫生处理。

（3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生处理。

（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然後用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净後再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的措施分离的物质应注意的事项应用举例

過滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸點不一样的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取运用溶质在互不相溶的溶剂裏的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质從它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来的措施选择的萃取剂应符合下列规定：和原溶液中的溶剂互不相溶；對溶质的溶解度要遠不小于原溶剂用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打開上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打開活塞，使下层液体慢慢流出，及時关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液

蒸发和結晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发時，要用玻璃棒不停搅動溶液；當蒸发皿中出現较多的固体時，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检查

离子所加试剂現象离子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：為了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“過量”；但過量的试剂必须在後续操作中便于除去。

五、物质的量的單位――摩尔

1.物质的量（n）是表达具有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把具有6.02×1023個粒子的任何粒子集体计量為1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：單位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相對原子质量或相對分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：單位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）單位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.原则状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化學试验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以單位体积溶液裏所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）單位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的措施，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释為规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）重要操作

a.检查与否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相似的容量瓶.B使用前必须检查与否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温時再转移.E定容時，當液面离刻度线1―2cm時改用滴管，以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切為止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特性能否通過滤紙有否丁达尔效应实例

溶液不不小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(O