2024年高中化学选修3知识点总结.doc

高中化學选修3知识點總結

?

二、复习要點

1、原子构造

2、元素周期表和元素周期律

3、共价键

4、分子的空间构型

5、分子的性质

6、晶体的构造和性质

（一）原子构造

1、能层和能级

（1）能层和能级的划分

???①在同一种原子中，离核越近能层能量越低。

???②同一种能层的電子，能量也也許不一样，還可以把它們提成能级s、p、d、f，能量由低到高依次為s、p、d、f。

???③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的電子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不一样能级相似，所容纳的最多電子数相似。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系

每能层所容纳的最多電子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理

（1）构造原理是電子排入轨道的次序，构造原理揭示了原子核外電子的能级分布。

（2）构造原理是書写基态原子電子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表达式的重要根据之一。

（3）不一样能层的能级有交錯現象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np

（4）能级组序数對应著元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳電子数目對应著每個周期的元素数目。

根据构造原理，在多電子原子的電子排布中：各能层最多容纳的電子数為2n2；最外层不超過8個電子；次外层不超過18個電子；倒数第三层不超過32個電子。

（5）基态和激发态

①基态：最低能量状态。处在最低能量状态的原子称為基态原子。

②激发态：较高能量状态（相對基态而言）。基态原子的電子吸取能量後，電子跃迁至较高能级時的状态。处在激发态的原子称為激发态原子。

③原子光谱：不一样元素的原子发生電子跃迁時會吸取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样的能量（重要是光能），产生不一样的光谱——原子光谱（吸取光谱和发射光谱）。运用光谱分析可以发現新元素或运用特性谱线鉴定元素。

3、電子雲与原子轨道

（1）電子雲：電子在核外空间做高速运動，没有确定的轨道。因此，人們用“電子雲”模型来描述核外電子的运動。“電子雲”描述了電子在原子核外出現的概率密度分布，是核外電子运動状态的形象化描述。

（2）原子轨道：不一样能级上的電子出現概率约為90%的電子雲空间轮廓图称為原子轨道。s電子的原子轨道呈球形對称，ns能级各有1個原子轨道；p電子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3個原子轨道，互相垂直（用px、py、pz表达）；nd能级各有5個原子轨道；nf能级各有7個原子轨道。

4、核外電子排布规律

（1）能量最低原理：在基态原子裏，電子优先排布在能量最低的能级裏，然後排布在能量逐渐升高的能级裏。

（2）泡利原理：1個原子轨道裏最多只能容纳2個電子，且自旋方向相反。

（3）洪特规则：電子排布在同一能级的各個轨道時，优先占据不一样的轨道，且自旋方向相似。

（4）洪特规则的特例：電子排布在p、d、f等能级時，當其处在全空、半充斥或全充斥時，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個原子的能量最低，最稳定。

能量最低原理表述的是“整個原子处在能量最低状态”，而不是說電子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整個原子处在能量最低状态”。

電子数

（5）（n-1）d能级上電子数等于10時，副族元素的族序数=ns能级電子数

?

（二）元素周期表和元素周期律

1、元素周期表的构造

元素在周期表中的位置由原子构造决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价電子總数决定元素所在的族。

（1）原子的電子层构型和周期的划分

周期是指能层（電子层）相似，按照最高能级组電子数依次增多的次序排列的一行元素。即元素周期表中的一种横行為一种周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐減弱，非金属性逐渐增强。

（2）原子的電子构型和族的划分

族是指价電子数相似（外围電子排布相似），按照電子层数依次增長的次序排列的一列元素。即元素周期表中的一种列為一种族（第Ⅷ族除外）。共有拾八個列，拾六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐減弱。

（3）原子的電子构型和元素的分区

按電子排布可把周期表裏的元素划提成5個区，分别為s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入電子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质伴随核電荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律重要体目前核外電子排布、原子半径、重要化合价、金属性、非金属性、第一電离能、電负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外