2025版高一化学必修第一册 探究性实验(五) 探究元素非金属性强弱变化规律.docx

探究性实验(五)探究元素非金属性强弱变化规律

[情境]某小组同学用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。已知I2更易溶于CCl4,呈紫色。

探究点一:现象分析

1.①中产生的是黄绿色气体,反应原理是什么?请用化学方程式表示。体现了浓盐酸的什么性质?

提示:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,产生的是黄绿色气体为Cl2。浓盐酸部分被氧化成Cl2,体现了浓盐酸的还原性,因为有MnCl2生成,体现了浓盐酸的酸性。

2.反应一段时间后,①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是什么?

提示:反应一段时间后,①中生成的氯气与KI反应,有碘单质生成,所以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

3.②、③中的现象分别是什么?说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序如何?

提示:②中无色溶液变为橙色,③中下层呈紫色。氯气进入装置C时发生反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,打开分液漏斗活塞b溶液进入装置③,发生反应2KI+Br2===2KBr+I2;根据氧化还原反应规律,氧化性:氧化剂氧化产物,则氧化性:Cl2Br2I2。

探究点二:装置分析

4.②中试管口处浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么?

提示:浸有NaOH溶液的棉花用于吸收未反应完的氯气,防止污染空气。

5.若去掉装置C,能否得到相同结论?

提示:若去掉装置C,有氯气进入③,无法比较出氧化性Br2I2。