初三化学典型实验知识点.pdfVIP

化学典型实验汇编

一、空气成分的测定

如右图，将钟旱放入盛才的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上

容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩

内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

1.该实验原理是：可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体，

补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积。

2.实验操作步骤是：（见实验说明）

3.红磷要过量原因：使容器内氧气充分反应，测量更准确

4.实验现象：红磷燃烧，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。等燃

烧停止，白烟消失后，冷却到室温后，钟罩内水上升了约1/5体积。

5.钟罩内水上升了少于1/5体积的原因：红磷量不足，使氧气没有

消耗完全；装置漏气，是空气进入容器；没有冷却至室温，容器内空

气体积膨胀，进入的水少了；红磷中有杂质，燃烧产生难溶于水气体。

6.钟罩内水上升了多于1/5体积的原因：插入燃烧匙没有立即塞进

瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂

质，燃烧时消耗了氮气。

7.容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等。

8.右图为改进装置，实验前在广口瓶中先装一定量水的原因是：振荡广口瓶，可以使瓶内气

体迅速冷却。

二、燃烧的条件

如图：该实验应在通风橱里进行。)在500mL的烧杯中注入400mL

开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小

堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图

2-11)。观察反应现象。

1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片

上的红磷并没有燃烧。

2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气

接触，所以可以燃烧。水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但

由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃

以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。

3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物

要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。

4.由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物

跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。（可以采取任意一种）

三、质量守恒

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[实验4-1]在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大

小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能

与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥

形瓶。将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速

用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放

到托盘天平上，观察天平是否平衡。

1.要铺少细沙的原因：防止温度局部过高，是瓶底炸裂。

2.要冷却后再称量的原因：防止托盘被损坏。

点燃

3．锥形瓶中产生的现象：白磷燃烧，冒白烟，放出大量热，反应的方程式：4P+5O2PO

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4.反应前后各物质的总质量相等

5.若反应后观察天平不平衡，原因是：装置漏气，没有立即将瓶塞塞紧，使瓶内气体跑到空

气中一部分。

[实验4-2]把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，小心地放入

盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中。将小烧杯放到托盘天平上用砝码

平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸

铜反应，生成蓝色沉淀。再把小烧杯放到托盘天平上，观察天平是

否平衡。

问题：

1.烧杯内出现的现象：生成蓝色沉淀。反应的方程式CuSO+2NaOH

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→NaSO+Cu(OH)↓。

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2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等子反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

3质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前