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一、离子晶体盐类的溶解性

经验规律：

离子的电荷小，半径大的盐，易溶，原因：Z→小，R→大，核对外层电子引力小，故离子

间相互作用小，以离子键为主，静电作用。

阴离子：半径比较大，Mn+的原子序数→大，溶解度→小，半径较小时，Mn+的Z→大，

溶解度→大。Mn+,Am-半径差大，S→大，若半径差小，S→小。

LiCO+HCO===LiSO+CO↑+HO

232322822

NaCl+kHSbO===NaHSbO↓+2KCl焦锑酸二氢钾检验Na+的方法

22272227

NaCl（浓）+3UO(CHO)+Mg(CHO)+HCHO=====NaMg(UO)(CHO)+HCl

2232223222232232329

黄色（醋酸铀酰镁钠）

+2+2+-

Na+Zn+3UO+9CHCOO====NaZn(UO)((CHO)↓绿黄色结晶

2=3232329

++

Na+Co(CHCOO)+3UO(CHCOO)+CHCOOH+9HO===NaCo(UO)(CHCOO)•9HO+H

322322223392

金黄色，醋酸氧铀酰钴钠

6KNO(s)+10Fe（粉）===5FeO+3KO+3N↑实验室制N原理。

323222

土壤中反硝化菌作用：

2KNO+5CHO===24KHCO+12N↑+6CO↑+18HO

361263222

KCl+NaB(CH)===KB(CH)↓+NaCl

654654

+-1+2+

K6molLHAc酸化，加新配制亚硝酸钴钠。→黄↓，有K存在，Mg+镁试剂，对

硝基氮间苯二酚，PH8，天蓝色。

二含氧酸的氧化还原性

、

用标准电极电势表示氧化还原能力的大小，由于含氧酸的氧化还原性较复杂：（1）同一元素具有

不同的氧化态；（2）同一氧化态的还原产物不同；（3）同一含氧酸，条件不同（pH不同），氧化

还原性也不同。因此在讨论规律性时，以各元素最高氧化态的含氧酸在pH=0中还原产物为单质

时的标准电极电势的大小，来讨论氧化性强弱。

（一）、含氧酸氧化还原性的周期性

1．同一周期主族元素和同一周期过渡元素最高氧化态含氧酸的氧化性：

原子序数增加，氧化性增强，即标准电极电势增大。

2．同族主族元素，最高氧化态含氧酸氧化性的变化呈现为锯齿状。