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2024年苏教新版选择性必修2化学上册月考试卷10

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示；其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为。

A.4

B.12

C.3

D.6

2、下列表述不正确的是

A.多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d

B.第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子

C.不同元素原子的1s轨道能量不同

D.基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

3、氧原子L能层含有的轨道数

A.3

B.4

C.5

D.6

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸；由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是。

A.原子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.氢化物的沸点：

D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种

5、科学家合成出了一种新化合物（如图所示）；其中W；X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是。

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：XYZ

C.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

6、渗入石墨层间形成的插层化合物既可作乙烷脱氢的催化剂，又作储氢材料，其储氢量与肼相当。一种插层化合物的六方晶胞如图1所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.中大于中

B.同条件下的沸点高于

C.插层化合物的密度为

D.图2可表示插层化合物沿z轴的局部投影图

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

8、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式；要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是________________________。

9、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________。

(