2.1 钠及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义.docVIP

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育

第一节钠及其化合物

+11281

+11

2

8

1

一、钠的结构：

二、钠的性质

1、物理性质：银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ煤油ρNaρ水

2、化学性质：活泼

（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2Na2O2（淡黄色）

②与氯气反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）

注：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na表面变暗，生成白色的Na2O白色固体NaOH表面变成溶液，即潮解白色块状物质（Na2CO3?10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）

（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

现象：浮：浮在水面上——钠的密度比水小

熔：熔成闪亮的小球——钠的熔点低，该反应放热

游：小球在水面上迅速游动——反应产生的气体推动小球运动

响：发出“嘶嘶”声吗，且钠很快消失——钠与水反应剧烈

红：反应后溶液的颜色变红——有碱性物质生成

注：I、取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔

II、钠着火，用干燥的沙土盖灭

（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑

（4）与盐反应：先与水反应，再与盐反应

与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐

三、钠的用途

1、液态钠做核反应堆的传热介质

2、做高压钠灯

3、做还原剂制取某些金属。例：4Na+TiCl44NaCl+TiNa+KClNaCl+K↑

（二）钠的重要化合物

一、氧化钠与过氧化钠

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物

所含阴离子

O2-

O22-

氧元素化合价

-2

-1

阴阳离子个数比

1：2

1：2

生成条件

常温下

在空气中加热或点燃

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与H+反应

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

转化

2Na2O+O22Na2O2所以Na2O2比Na2O更稳定

用途

制备NaOH

作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）

注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题

1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂

2、比例关系：2Na2O2-2e-、2e--O2

3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应

二、碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

颜色状态

白色粉末

白色晶体

俗称

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

易溶于水，放热

易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热

性质

碱性

碱性

热稳定性

稳定，但晶体Na2CO3?10H2O易风化，变成Na2CO3

受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与H+反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（比NaHCO3产生气泡慢）

反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

与碱反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量）

与CO2反应

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反应

与盐反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

相互转化

CO2+H2O或少量酸

Na2CO3NaHCO3

①固体时加热②加NaOH溶液

用途

制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂

发酵粉、医药、灭火器

注：Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序