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2024年人教A新版选修3化学上册月考试卷793

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、在对电子运动状态的描述中；确定一个“轨道”应选择以下四项中的（）

①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态

A.①②③④

B.①②③

C.①②

D.①

2、下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)及其组成元素的说法错误的是（）

A.两者互为同分异构体

B.两种分子中的所有原子都在一条直线上

C.电负性：O＞N＞C＞H

D.第一电离能：N＞O＞C

3、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位

D.该配合物的配体只有NH3

4、某物质可溶于水；乙醇；熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A.该分子与水分子可以形成氢键

B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为N

C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

5、过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是

A.过硝酸钠中N表现+5价

B.根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C.过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D.H2O2与H2O都属于极性分子

6、N4分子结构如图所示；已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4和N2互为同位素

7、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如图），关于C18说法正确的是（）

A.与金刚石互为同位素

B.是原子晶体

C.属于烃

D.能与氢气反应

8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：CO2KClSiO2

B.共价键强弱：H2SH2OCH4

C.沸点：原子晶体离子晶体分子晶体

D.热稳定性：HFH2ONH3

9、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）

A.AlON和石英的化学键类型相同

B.AlON和石英晶体类型相同

C.AlON和Al2O3的化学键类型不同

D.AlON和Al2O3晶体类型相同

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

10、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用；回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为_______；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。

11、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___，哪些违反了洪特规则____。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

12、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序