沉淀溶解平衡一轮复习.ppt

审题【审题视角】Ksp与难溶电解质在水中溶解能力的关系；沉淀的转化的条件。解析A2.突破考点第32页,共41页，星期六，2024年，5月——沉淀的生成、溶解和转化的判断【能力对接】⑴通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。⑵两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。2.突破考点第33页,共41页，星期六，2024年，5月第34页,共41页，星期六，2024年，5月考点2Ksp的有关计算及其图像分析溶度积的计算图像分析2.突破考点看图像想规律做判断理解点、线、面（纵横坐标）的含义结合沉淀溶解平衡的有关知识、方法及规律(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。【易错警示】1.沉淀的生成、溶解和转化的条件。2.公式的应用。3.图像的意义，及图像中点线面的含义第35页,共41页，星期六，2024年，5月【典例2】(2012·试题调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()。A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816审题【审题视角】看懂图像（纵横坐标的含义、线上及线外各点Q与Ksp的关系），Ksp的计算及外界条件对沉淀溶解平衡的影响规律。解析B2.突破考点第36页,共41页，星期六，2024年，5月【能力对接】2.突破考点明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、线外的点的含义抓住Ksp的特点，结合选项分析判断（1）曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由相应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。第37页,共41页，星期六，2024年，5月【应用2】(2013·豫东九校调研)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()。A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1C解析2.突破考点第38页,共41页，星期六，2024年，5月三、常见题型与通用解法2、溶度积计算①计算沉淀溶解平衡体系中的相应离子浓度取5mL0.002mol·L-1Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2混合，计算SO42-是否沉淀完全（即[SO42-]10-5mol·L-1，BaSO4的Ksp=1.1×10-10）②计算金属离子形成沉淀和沉淀完全的PH条件已知室温KSP(Fe(OH)3)＝4×10-38，某溶液中含c（Fe3+）=0.04mol/L，若让该溶液产生沉淀需调解PH至多少？若要让体系中的铁离子沉淀完全，需调解PH至多少？（2010海南高考题改编）已知某温度下，KSP(AgCl)＝1.8×10-10,KSP(AgI)＝1.5×10-16,KSP(Ag2CrO4)＝2.0×10-12,则在其难溶盐的水溶液中Ag+大小次序为已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,通过计算回答(1)Cl-、CrO42—谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少？第39页,共41页，星期六，2024年，5月室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线