第16讲 化学反应的速率与限度-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（原卷版）.pdfVIP

第16讲化学反应的速率与限度

目录

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考点一化学反应速率1

考点二影响化学反应速率的因素3

考点三化学反应的限度4

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1．了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的表示方法。

2．掌握化学反应速率的简单计算。

3．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

4．了解可逆反应、化学平衡的建立过程，认识化学平衡状态的特征。

5．知道化学平衡状态是化学反应的限度，反应条件的变化能改变化学反应的限度。

6．初步了解调控化学反应速率的常用方法，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

考点一化学反应速率

1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程的物理量。

2．表示方法：通常用单位时间内或(均取正值)来表示。

ΔcΔn

3．计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为，一般以为单位；Δt为时

ΔtV·Δt

间，一般以为单位。

4．常用单位或。

【温馨提示】定量法比较化学反应速率的大小

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(1)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

vAvB

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较与，若

ab

vAvB

，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。

ab

【典例分析】

【例】（年湖北省普通高中学业水平合格性考试）一定温度下，向密闭容器中加入1molA气体和

120231L

Ag3Bg2Cg

3molB气体，发生如下反应：，测得5min内反应物A的物质的量由1mol降低到

vA

0.5mol，则反应速率为

A．0.1molLminB．0.2molLmin

C．0.3molLminD．0.5molLmin

高温、高压

【例2】（广西普通高中2022年学业水平合格性考试）工业上利用反应N+3H2NH合成氨。

223

催化剂

一定条件下，该反应体系中NH3的浓度随时间的变化关系如图所示：

用NH3的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是

A．1.