2.1.2 键参数---键能、键长与键角同步练习2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.docVIP

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第2课时键参数---键能、键长与键角

《课时基础巩固》

1．在下列的比较中错误的是（）

A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2

C．键长：H﹣F＞F﹣F D．键能C﹣C＞C﹣Si

2．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）

A．共价键的方向性 B．共价键的键长

C．共价键的键角 D．共价键的饱和性

3．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（）

A．a＜b＜c B．c＜b＜a C．b＜c＜a D．b＜a＜c

4．不能用键能的大小作为主要依据来解释的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．稀有气体一般难于发生化学反应

D．N2化学性质比O2稳定

5．（双选）某些化学键的键能如表所示，下列有关说法中正确的是（）

键

H﹣H

Cl﹣Cl

Br﹣Br

I﹣I

H﹣Cl

H﹣Br

H﹣I

键能/（kJ?mol﹣1）

436

243

193

151

431

356

299

A．1molH2（g）分别与Cl2（g）、Br2（g）、I2（g）反应，则在碘中完全反应放出的热量最多

B．H﹣F键的键能大于431kJ?mol﹣1

C．H2与Cl2反应热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣248kJ?mol﹣1

D．稳定性最强的化学键是H﹣H键

6．根据键能数据（H﹣Cl431kJ/mol，H﹣I297kJ/mol），可得出的结论是（）

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

7．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O﹣O键

数据

O22﹣

O2﹣

O2

O2+

键长（10﹣12m）

149

128

121

112

键能（kJ?mol﹣1）

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（）

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O＝O：498，对于反应P4（白磷）+3O2＝P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（）

A．放热1638kJ B．吸热1638kJ

C．吸热3276kJ D．放热3276kJ

《课时知能提升》

1．下列有关化学键的比较一定错误的是（）

A．键能：C﹣N＜C＝N＜C≡N

B．键长：I﹣I＞Br﹣Br＞Cl﹣Cl

C．分子中的键角：H2O＞CO2

D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键

2．下列说法正确的是（）

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H﹣Cl的键能为431.8kJ?mol﹣1，H﹣Br的键能为366kJ?mol﹣1，说明HCl比HBr分子稳定

3．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）

A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大

B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小

C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小

D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

4．（双选）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互为同素异形体

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882KJ能量

5．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）

A．R原子不满足8电子稳定结构

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120°两种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

6．电子总数或价电子总数相等、原子数