第10讲 元素周期律-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（解析版）.pdfVIP

第10讲元素周期律

目录

1

1

考点一元素性质的周期性变化规律1

考点二同周期金属性和非金属性的递变规律3

考点三元素周期律的应用6

10

19

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。

2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，

3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

4.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立

“位、构、性”关系应用的思维模型。

考点一元素性质的周期性变化规律

1～18号元素性质的周期性变化规律

1．原子最外层电子排布变化规律

周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论

第一周期1→211→2同周期由左向右元素的

第二周期3→1021→8原子最外层电子数逐渐

第三周期11→1831→8增加(1→8)

规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)

1

周期序号原子序数原子半径(nm)结论

第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半径

第二周期3→90.152→0.071大→小逐渐减小(不包括稀有气体)

第三周期11→170.186→0.099大→小

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化

3．元素的主要化合价

周期序号原子序数主要化合价结论

第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高

(＋1→＋7，O和F无最高正价)；

最高价＋1→＋5

②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至

第二周期3→9(不含O、F)

ⅦA族的－1价；

最低价－4→－1

③最高正价＋|最低负价|＝8

规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化

【温馨提示】

1．主族元素主要化合价的确定方法

(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。

(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。

(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。

2．氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氢化物RHRHHRHR

432

最高价氧化物对应的水化物HRO或HROHRO或HR