第03讲 氧化还原反应-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（原卷版）.pdfVIP

第03讲氧化还原反应

目录

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考点一氧化还原反应的基本概念1

考点二常见的氧化剂和还原剂氧化性、还原性强弱的判断3

考点三氧化还原反应的基本规律及其应用4

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1.认识并理解氧化还原反应。

2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。

3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

考点一氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应

(1)概念：有元素化合价的化学反应。

(2)特征：反应过程中元素的发生了改变。

(3)实质：反应过程中有(电子的得失或电子对的偏移)。

2．相关概念及其关系

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（1）氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

（2）氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子被的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被的产物。

（3）氧化性与还原性

氧化性：物质得电子的性质，或物质的能力。

还原性：物质失电子的性质，或物质的能力。

【温馨提示】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：

（1）还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

（2）氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。

3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

【典例分析】

【例】（年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是

12023

A．NHHClNHCl

34

2NOO2NO

B．22



2NaHCONaCOCOHO

C．32322

FeCl3NaOHFeOH3NaCl

D．33

2

【例2】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）以下变化中没涉及氧化还原反应的是

A．食物腐败B．燃料燃烧C．钢铁生锈D．干冰升华

【例】（年山西省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中属于氧化还原反应的是

32023

NH+HClNHClSO+2HS2HO+3S

A．34B．222

C．2NaOH+HSONaSO+2HOD．HCOCO+HO

242422322

考点二常见的氧化剂和还原剂氧化性、还原性强弱的判断

一、常见的氧化剂与还原剂

1.常见的氧化剂

①活泼性较强的非金属单质：如、O等。

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②变价元素的高价态化合物：如、、等。

③过氧化物：如、等。

④其他：如HCl