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初三化学知识点总结

化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好

化学知识至关重要。以下是对初三化学知识点的一个全面总结。

一、化学用语

1、元素符号

元素符号是用来表示元素的特定符号，比如氢元素用“H”表示，氧

元素用“O”。要记住常见元素的符号和名称。

2、化学式

用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。例如，水的化学式是

“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式

化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它反映了反应物、

生成物以及反应条件。例如，氢气燃烧的化学方程式是“2H₂＋O₂点

燃2H₂O”。

二、物质的性质和变化

1、物理性质和化学性质

物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等，这

些性质不需要通过化学变化就能表现出来。而化学性质则是物质在化

学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性等。

2、物理变化和化学变化

物理变化只是物质的形态、状态等发生改变，没有新物质生成。比

如水的蒸发。化学变化则有新物质生成，比如铁生锈。

三、常见的化学实验

1、实验室制取氧气

可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，也可以用

加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取。

2、实验室制取二氧化碳

用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取，化学方程式为“CaCO₃

＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑”。

3、氧气和二氧化碳的检验

氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

四、物质的构成

1、分子

分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水是由水分子构成的。

2、原子

原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中，原子的种类和数目

不变。

3、离子

原子得失电子形成离子。阳离子带正电，阴离子带负电。

五、溶液

1、溶液的组成

溶液由溶质和溶剂组成。溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他

物质的物质。

2、饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱

和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。

3、溶解度

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状

态时所溶解的质量。

六、金属

1、金属的性质

大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2、金属活动性顺序

常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、

（氢）、铜、汞、银、铂、金。

3、金属的冶炼

比如炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为

“Fe₂O₃＋3CO高温2Fe＋3CO₂”。

七、酸碱盐

1、酸

酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。常见的酸有盐酸、硫酸、

硝酸等。

2、碱

碱在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子。常见的碱有氢氧化

钠、氢氧化钙等。

3、盐

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。

4、酸碱中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

八、化学与生活

1、化学肥料

包括氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥。

2、环境保护

了解化学在环境保护中的作用，比如如何减少大气污染、水污染等。

总之，初三化学知识点涵盖面广，但只要同学们认真学习，多做练

习，一定能够掌握好这些知识，为今后的化学学习打下坚实的基础。