酸和碱的性质复习导学案.docVIP

常见的酸和碱复习导学案

班级_____小组：_____姓名：_____

复习过程：

【知识梳理】〔ABC〕

一、酸性溶液和碱性溶液

1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

色

色

酸溶液

变为色

色

碱溶液

变为色

变为色

不能使酚酞溶液变红的溶液，不一定是溶液，还有可能是性的溶液

二、常见的酸

2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯洁”：色液体

工业用盐酸：色〔含Fe3+〕

色粘稠、状液体

气味

有气味

无

特性

挥发性〔挥发出气体〕

(敞口置于空气中，瓶口有)

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物

=3\*GB3③人体胃中含有少量，助消化

=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作剂

=3\*GB3③生产化肥、精炼石油

浓盐酸在空气中敞口放置瓶口有出现，溶液质量溶质质量分数，这是因为它有性造成的。

浓硫酸在空气中敞口放置，溶液的质量，溶质质量分数，因为其有性。

浓硫酸稀释，一定要把慢慢倒入中，浓硫酸溶于水会热量，造成溶液的温度升高。如果倾倒顺序弄反，引起的后果是。

浓硫酸有性，常用作，因其具有酸性，不能枯燥碱性气体，例如氨气

3．酸的通性〔具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是〕

〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液变色；

〔2〕金属+酸→盐+氢气；

1.铁与硫酸反响方程式：2.锌与盐酸反响方程式：

3.铝与硫酸反响方程式：

〔3〕金属氧化物+酸→盐+水；

1.氧化铁与盐酸反响方程式：2.氧化铜与硫酸反响方程式：

4.酸和碱的中和反响

稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响氢氧化钙和硫酸的反响

氢氧化镁和盐酸的反响氢氧化铝和盐酸的反响

三、常见的碱4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

、、

、、

色、态

色状固体

色粉末

溶解性

于水，溶解时大量的热

于水

吸水性

具有吸水性，易

无吸水性

制法

用途

=1\*GB3①氢氧化钠固体作枯燥剂

=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸

=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

=1\*GB3①工业：制漂白粉

=2\*GB3②农业：改进酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：

保存

密封保存

密封保存

5．碱的通性〔具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是〕

〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色；

〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水；

1.二氧化碳与氢氧化钙溶液反响：2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反响：

〔

氢氧化钠暴露在空气中容易发生现象。暴露在空气中容易变质的原因

〔用方程式表示〕

如果氢氧化钠变质，有几种可能性