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高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）

一、知识点归纳

1．化学反应速率

cn

ΔΔ

v

(1)公式：＝＝

ttV

ΔΔ·

abcdvvvvabcd

(2)对于反应A＋BC＋D，有(A)∶(B)∶(C)∶(D)＝∶∶∶。

(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。

压强、温度同样适用。

(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压

强一定还是容积一定。

压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。容积一定，若同等倍数地增加(或

减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。

(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。

若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速

率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，

各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。

2．化学平衡常数、转化率：

K

(1)的变化趋势与反应热的关系。

KK

若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，值减小，则正反

应为放热反应。

K

(2)与化学方程式书写形式的关系。

1

1

①若将化学方程式的化学计量数变为原来的，则K2＝K21；

2

1

K

1

②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K＝；

3K

2

KKK

③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则＝×。

312

(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但

当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。

二、专项练习题

1．下列条件一定能使反应速率增大的是()

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离

出生成物⑤加入催化剂MnO

2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变

非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速

率；催化剂有一定的选择性，MnO不能改变所有反应的反应速率。