高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题.pdfVIP

__________________________________________________

第二章化学反应速率和化学平衡练习题

1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪

些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋

2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态()

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．各气体物质的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化

学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，

你认为不正确的是()

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内

快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

3．对可逆反应4NH(g)＋5O(g)⇌4NO(g)＋6HO(g)，下列叙述正确的是()

322

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH)∶n(O)＝4∶5

32

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v(NH)∶v(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

正3正

4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)

＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

2

__________________________________________________

__________________________________________________

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

5．如图表示可逆反应：N(g)＋3H(g)⇌2NH(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致

223

平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO＋H⇌HO(气)＋CO，反应

222

所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO)＝n(H)＝amol，乙：n(CO)