高中化学_第2章 化学反应的方向限度与速率教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

第二章化学反应限度和速率教学设计

一、教学目标

1、化学反应的可逆性

2、化学平衡的建立过程、化学平衡常数的含义以及简单计算

3、化学反应速率的概念、定量表示方法

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响一般规律

二、教学重点

外界条件对反应速率和平衡的影响规律

化学平衡常数的应用

三、教学难点、

平衡标志的判断和平衡常数

四、教学方式

探究讨论与自主学习相结合

五、教学过程

【引入】第二章内容已经完成的基础上，我们进行了第二章内容的系统复习。在复习学案填

写的过程中我们发现一些同学们几种出现的问题。今天就这些问题我们进行一下重点分析。

【投影】基础知识点拨：以判断题形式分析。学生进行正误判断并分析原因

1.熵增大焓减少有利于反应的自发进行。（）

2.化学反应限度的研究对象是可逆反应，可逆反应中反应物的转化率不能达到100%。（）

3.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度比等于方程式系数比。（）

4.温度的改变是通过改变K使平衡发生移动，而浓度、压强时通过改变Q值引起平衡的移

动。（）

5.增加压强，反应速率一定增大，平衡一定向气体体积减少的方向移动。（）

6.增加反应物的量，平衡一定正向移动。（）

7.平衡常数只与温度和方程式书写形式有关，与起始浓度无关。（）

8.Aa(g)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)的浓度熵Q=()

QK说明可逆反应逆向进行。（）

9.铁片与过量稀硫酸反应制取气体时，滴加少量硫酸铜溶液可以加快反应速率但是不影响

氢气的产量。（）

【学生活动】分析上述判断题目，并解释原因

【教师】下面就一些易考易错点进行重点分析。

【投影】平衡状态标志的判断

1

【学生分析】

（1）在某一确定条件下，某一可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等，但是不为零。

（2）判断化学反应达到限度（平衡）的方法：①正逆反应速率相等②变量不变

【投影】【例2】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志

是（）

A．单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBB．A、B、C的浓度1:3:2

C．容器内压强不再变化D．容器内气体的密度不再变化

【变式2】（双选）在一密闭容器中充入NO，在一定条件下进行反应：2NO2NO+O

222

。

达到平衡的标志是（）

A．2V(NO)=v(O)B.容器内气体的总物质的量不再变化

2正2逆

C．NO和O的消耗速率之比为2：1D.NO和O的物质的量之比为2:1

222

【学生】讨论分析解题思路

【教师】结论总结，并给出变式练习

压强不再随时间改变（）

V(NO2)=2v(O2)（）

NO和O2的物质的量之比不随时间改变（）

NO2和O2的物质的量之比不随时间改变（）

【学生】练