2024年高中化学必修一必修二知识点汇总.doc

高一化學必修一、二知识點汇總

11、金属的通性：导電、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：合用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热還原法：合用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：合用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导電、导热，延展性

②化學性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸會发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的還原性，可以還原某些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(經典的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(經典的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、试验室制备：

AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：

与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2?12H2O，拾二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

由于Al(OH)3具有很强的吸附型，因此明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸點高，延展性，导電导热性很好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化學性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，會被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检查：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显紅色，再滴氯水则变紅

③加NaOH溶液現象：白色灰绿色紅褐色

①与無色KSCN溶液作用显紅色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中總是与氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和無定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔點高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导電性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和無定形两种。熔點高，硬度大。

b、化學性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英钟等；水晶常用来制造電子工业的重要部件、光學仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是無色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中會变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的重要成分，种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式

活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二