《元素周期表的应用》第二课时基础练习1.doc

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第三节元素周期表的应用

第2课时预测同主族元素的性质

1．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()

①0族②副族③主族④第Ⅷ族

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

3．下列叙述不正确的是()

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C．氟化氢是最稳定的气态氢化物

D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

4．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()

A．离子半径大小关系是Xn－Yn＋

B．Z一定是稀有气体元素的原子

C．原子序数关系是ZYX

D．原子半径关系是YX

5．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为()

A．WYXZ B．ZYWXC．XYZW D．ZXYW

6．短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为()

①a－4②a－8③a＋2④a－6⑤a－14⑥a＋12

A．①②③ B．①④⑤⑥C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？_______________________________________

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：____。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素

编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是______________。

参考答案

1．B

2．C[X的原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]

3．D[同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。B项中原子序数PS，硫的非金属性比磷强；C项中氟元素的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定；D项中原子序数MgAl，金属性MgAl，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。]

4．B[题给三种微粒电子层结构相同，X