2025版高一化学必修第一册 第二章 第三节 第4课时 阿伏加德罗常数的应用.docx

第4课时阿伏加德罗常数的应用

【核心要点·归纳】

1.已知物质的质量求粒子的数目

主要应用N=mM·NA来计算,解答此类问题应注意看清所求粒子的种类、分子的构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)

注意:记“组成”,突破陷阱。

(1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。

(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4。

(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

2.已知气体的体积求粒子的数目

主要应用N=VVm·NA来计算,

(1)抓“两看”,突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不是气体]。

(2)排“干扰”,突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3.已知物质的量浓度求粒子的数目

主要应用N=c·V·NA来计算,解题时注意:

(1)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。

(2)在判断溶液中粒子总数时,是否忽视溶剂水。

4.抓“反应”,突破陷阱

(1)明确三步确定电子转移数目

(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)

反应

物质

转移电子的物质的量或电子数目

Na2O2+CO2(或H2O)

1molNa2O2

1mol或NA

生成1molO2

2mol或2NA

Cl2+NaOH

1molCl2

1mol或NA

Cl2+Fe

1molCl2

2mol或2NA

1molFe

3mol或3NA

【学力诊断·测评】

1.若NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.加热含1molFeCl3的溶液,最多可形成的胶体粒子数为NA

B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C.在常温常压下,11.2L氢气所含的原子数目为NA

D.32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA

【解析】选D。1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁溶液形成的胶粒个数小于NA个,故A错误;7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有的阴离子为O22-;数目为0.1NA,故B错误;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L·mol-1,故11.2L氢气的物质的量不等于0.5mol,故11.2L氢气所含的原子数目不等于NA,故C错误;32gO2和O3的混合气体含有32g氧原子,所含氧原子的物质的量为32g16g·

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()

A.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA

B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的BaCl2溶液,含有Cl-的数目为NA

C.标准状况下,22.4LCl2含有的分子数为NA

D.20℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数

【解析】选B。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,1molCl2参加反应转移电子数为NA,故A正确;没有明确溶液体积,不能计算物质的量浓度为0.5mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目,故B错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量是1mol,含有的分子数为NA,故C正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的O2与CO2含有相同的分子数,故D正确。

【补偿训练】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.4.6gNa与水完全反应生成2.24LH2

B.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.2NA

C.1mol氯气与足量的铜反应,转移电子数为NA

D.2.8gCO和N2的混合气体中,所含原子总数为0.2NA

【解析】选D。4.6gNa的物质的量为0.2mol,与水完全反应生成0.1molH2,在标准状况下的体积为2.24L,其他条件下则不一定,A项错误;题目未指明0.1mol·L-1MgCl2溶液的体积,无法确定所含Cl-数目,B项错误;1molCl2与铜反应生成1molCuCl2,转移电子数为2NA,C项错误;CO和N2的摩尔质量都是28g·mol-1,且均为双原子分子,2.8gCO和N2的混合气体总物质的量为0.1mol,则所含原子总数为0.2NA,D项正确。

课时巩固训练,请使用“课时过程性评价十九”

“课节强化练(五)”