选修三------物质结构与性质(知识梳理+高考真题).pdfVIP

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学案17物质结构与性质

[高考关键词]1．电子排布式、电子排布图。2．电离能、电负性变化规律。３.极性键和非极

性键、σ键和π键。４．分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。５.分子间

作用力、氢键。6.晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。

核心考点回扣

1.原子结构与性质

(1）原子序数为24的元素原子的基态原子

①核外电子排布式为__________＿____＿__,价电子排布式是_______＿__＿_;

②有________个电子层，_＿_＿__＿_个能级；有__＿___个未成对电子;

③在周期表中的位置是第______周期第____族。

（2）试用“”、“”或“=”表示元素C、Ｎ、O、Ｓi的下列关系:

①第一电离能：_＿_____＿_______＿＿＿＿__＿__＿____＿_＿＿＿__＿________（用元素

符号表示，下同）。

②电负性:＿____________＿__＿_____＿______＿____＿＿_＿__＿＿_＿＿_＿__＿＿

__________＿_______。

③非金属性：______＿＿___＿__＿__＿＿__＿＿_＿_____＿____＿__＿__________________

＿＿__＿___＿_。

2.分子结构与性质

分析下列化学式,选出划线元素符合要求的物质：

A．CHB．ＨOＣ．BｅClD.CHＥ.CＨＦ.NH

22224２4２４

(１)既有σ键，又有π键的是________。

3２

（２）sｐ杂化的是_＿_＿＿＿__；sｐ杂化的是＿＿＿_＿___;sp杂化的是__＿_＿__＿。

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(3)分子构型为正四面体的是＿_____＿___,为“V”形的是____＿＿__，为直线形的是_＿＿_

＿__＿。

(4)分子间能形成氢键的物质是_＿__＿＿__,能作配体形成配位键的是＿＿_＿____。

（5)含有极性键的非极性分子是__＿_＿_＿__＿__。

3．晶体结构与性质

(１)如图为NaCｌ晶胞示意图,边长为acm，在1ｍoｌ的晶胞中，

++

①含有＿_＿_＿___个Na，１个Na周围与其距离最近并且距离相等的

－

Cｌ有__＿_＿＿＿＿个,形成___＿____构型；

②NaCｌ的密度为＿_____＿＿_＿_＿_______＿___＿＿____＿__＿______＿___________＿

＿_＿＿＿＿___＿_＿。

(2)用“＞”、“”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系:

①HO________HS②CH__＿_＿___CCl

2244

③Ｎa________Mｇ④ＣaO________MｇO

⑤金刚石___＿____石墨⑥SiO_______＿ＣO

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4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

2+２26２６5

(1)基态Ｍn的电子排布式为１ｓ２s２p3s3p3d(）

(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子()

(３）原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体(）

（4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体()

(5)元素的电负性：AｌＳｉ()

(6)金属键具有方向性和饱和性()

(７）ＳｉO和CO都是非极性分子()

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