【新教材精创】7.3.2 乙酸 学案（1）-人教版高中化学必修第二册.docxVIP

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第七章有机化合物

第三节乙醇和乙酸

第2课时乙酸

1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。

2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。

3、掌握制备乙酸乙酯的实验

重点：乙酸的结构和性质；

难点：乙酸的酯化反应。

乙醇的结构和性质。

一、乙酸的物理性质

食醋含醋酸。

(1)乙酸俗称，是一种有的无色液体，易溶于。

(2)熔点：16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称。

二、乙酸的结构

官能团：，-COOH

三、乙酸的性质

1、酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

【课堂练习】

1、写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：

①Na：。

②NaOH：。

③Na2O：。

④Na2CO3：。

【思考与讨论】

1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？请写出相应的化学方程式？

如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。

【实验探究】

【实验7-6】

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2mL浓硫酸，和2mL乙酸，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上，观察现象。

现象：。

结论：。

2、酯化反应

化学方程式：。

酯化反应（取代反应）：酸和醇起作用，生成和的反应。

酯化反应是，乙酸乙酯会与水反应生成和。

酯基：。

注意事项：

仪器

酒精灯

用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成

试管

作反应器的大试管倾斜45°角的目的：增大受热面积

导气管

导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸

试剂

反应物

催化剂

吸收剂

操作

【思考与交流】

(1)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？

(2)浓硫酸的作用是什么？

(3)饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

(4)碎瓷片的作用是什么？

(5)酯的分离方法是什么？

(6)酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定?

四、官能团与有机化合物的分类

【课堂练习】

1．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是()

①C2H5OH②水③醋酸溶液

A．①②③B．②①③C．③②① D．③①②

2．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是()

A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

3.将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）

A.生成的水分子中一定含有18O

B.生成的乙酸乙酯中含有18O

C.可能生成45g乙酸乙酯

D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯

4.下列物质和乙酸为同系物的是（）

A. B.CH2=CH—COOH

C. D.

5．某有机物的结构简式如图所示：

(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_____