热力学的系统与过程.pptxVIP

热力学的系统与过程2023REPORTING

系统分类热力学过程热力学第一定律热力学第二定律热力学第三定律热力学应用目录CATALOGUE2023

PART01系统分类2023REPORTING

封闭系统01封闭系统是指与外界环境没有物质和能量交换的系统。02在封闭系统中，系统的状态变化只受到系统内部热力学变量的影响，不受外界环境的影响。封闭系统的热力学性质可以通过系统的状态函数来描述，如压力、温度、熵等。03

123开放系统是指与外界环境有物质和能量交换的系统。在开放系统中，系统的状态变化不仅受到系统内部热力学变量的影响，还受到外界环境的物质和能量交换的影响。开放系统的热力学性质可以通过系统的状态函数和过程函数来描述，如质量、能量、熵等。开放系统

控制体积和压力恒定的系统是指系统的体积和压力被控制并保持恒定的系统。在这种系统中，系统的体积和压力不会因为系统的状态变化而改变，因此系统的热力学性质可以通过系统的状态函数来描述，如温度、压力等。控制体积和压力恒定的系统通常用于研究气体或液体的性质和行为，如气瓶、恒压容器等。控制体积和压力恒定的系统

PART02热力学过程2023REPORTING

等温过程是系统温度保持恒定的过程。总结词在等温过程中，系统与外界的热交换使系统温度保持恒定，通常用于描述气体膨胀或压缩过程。详细描述等温过程可以用理想气体状态方程表示，即PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。公式表示等温过程在制冷、空调、热力发电等领域有广泛应用。应用领域等温过程

总结词等压过程是系统压力保持恒定的过程。公式表示等压过程可以用理想气体状态方程表示，即PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。详细描述在等压过程中，系统与外界通过压力相等的状态进行热交换，通常用于描述液体的蒸发或冷凝过程。应用领域等压过程在气瓶压力调节、气体压缩、制冷剂回收等领域有广泛应用。等压过程结词等熵过程是系统熵保持恒定的过程。详细描述在等熵过程中，系统与外界的热交换不产生任何其他形式的能量转化，即系统熵保持不变。公式表示等熵过程可以用熵方程表示，即ds=dQ/T，其中s表示熵，dQ表示热交换量，T表示温度。应用领域等熵过程在热力发电、制冷、空调等领域有广泛应用。等熵过程

总结词详细描述公式表示应用领域等容过程等容过程是系统体积保持恒定的过程。在等容过程中，系统体积保持不变，通常用于描述气体在恒定压力下的加热或冷却过程。等容过程可以用理想气体状态方程表示，即PV=nRT，其中V表示体积，P表示压强，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。等容过程在气瓶压力调节、气体压缩、制冷剂回收等领域有广泛应用。

PART03热力学第一定律2023REPORTING

热力学第一定律是指能量守恒定律在热现象中的具体表现，它指出在一个封闭系统中，能量不能凭空产生或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。在热力学中，系统与环境之间的能量交换可以用热量和功来表示，因此热力学第一定律也可以表述为：在一个封闭系统中，热量可以从高温向低温传递，或者从低温向高温传递，同时伴随着系统对外界做功或外界对系统做功。定义

表达形式热力学第一定律的数学表达式为：ΔU=Q+W，其中ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界所做的功。这个公式表明，系统内能的增量等于系统吸收的热量和系统对外界所做功的总和。

能量转换与守恒热力学第一定律强调了能量转换与守恒的原理，即在一个封闭系统中，能量的总量保持不变。它说明了热量和功是能量转换的两种形式，它们之间可以相互转化，但总能量保持不变。热力学第一定律是热力学的基本定律之一，它适用于所有涉及热现象的过程和系统，是研究热力学问题的基础。

PART04热力学第二定律2023REPORTING

不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。热力学第二定律定义热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。热力学第二定律的表述微观粒子总是从有序向无序的方向自发演化，而从无序到有序的转化则需要外界做功。热力学第二定律的微观解释定义

03第二定律的统计意义自然界的自发过程总是向着分子最无序的状态演化，即向着熵增加的方向进行。01克氏表述不可能使一个物体完全失去热而保持其力学状态不变。02熵增加原理在一个封闭系统中，自发反应总是向着熵增加的方向进行，即熵总是增加的。表达形式

熵是系统内分子运动混乱度的量度，表示系统无序程度的物理量。熵的定义熵是系统内分子微观状态数目的量度，表示系统状态的可能性数目。熵的微观解释在一个封闭系统中，自发反应总是向着分子最无序的状态演化，即向着熵增加的方向进行。熵增加原理熵的概念

PART05热力学第三定律202