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实验五：消毒实验（折点加氯）
实验目的：
1．了解氯消毒的基本原理。
2．掌握加氯量，需氯量的计算方法。
3．掌握氯氨消毒的基本方法。
经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，
但是还有一定数量的微生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方
法来杀死这些致病微生物。
本实验对水中有细菌、氨氮存在的水源，采用氯消毒。此法经济、高效、方
便、应用历史最久。
实验原理：
氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：
Cl+HO=HOCl+HCl
22
2COCl+2HO=2HOCl+C(OH)+CCl
a2a2a2
+-
HOCl=H+OCl
起消毒作用的主要是HClO
如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自
由氯形式存在，且余氯量=加氯量
由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生
化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。
加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用。根据水中氨的含
量，pH值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即
四个区间。
余氯量
（mg/L）
HC
OAB
加氯量(mg/L)
第一区OA段：余氯量为零，投加的氯均消耗在氧化有机物上了，
加氯量=需氯量，消毒效果不可靠。
第二区AH段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，
反应式为：
NH+HClO=NHCl+HO
322
NHCl+HClO=NHCl+HO
222
若氨与氯全部生成NH2Cl则投加氯气用量是氨的4.2倍，水中pH6.5时主要生
成NHCl，。
2
第三区HB段：投加的氯量不仅生成NHCl、NCl同时发生下列反应：
23
2NHCl+HOClN+3HCl+HO
222
结果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐渐减少最后到最低的
折点B。
第四区BC段：继续增加加氯量，水中开始出现自由性余氯。加氯量超过折
点时的加氯称为折点加氯或过量加氯。
实验器材：
氨氮标准比色色列、余氯标准比色色列、1%浓度的漂白粉500mL、邻联甲
苯氨、碘化汞钾溶液、酒石酸钾钠溶液。
实验步骤：
1．测定原水样中氨氮的含量：
取50ml水样于50ml比色管中，加酒石酸钾钠1ml、碘化汞钾1ml混合均匀
放置10分钟后进行比色，测出水样中含氨氮量，并填入表中。
(ml)10
相当于氨氮标准溶液用量
氨氮（N计）=(mg/L)
水样体积(ml)
2．测漂白粉余氯含量。取漂白粉溶液1ml，稀释至500mL，加邻联甲苯胺
2.5ml摇匀，用余氯标准色列比色测出含氯量（稀释50倍）。
3．用10个1000ml烧杯各装入含氨氮水样1000ml置混合搅拌机上
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