2024年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷7.docVIP

2024年人教版PEP选择性必修2化学上册月考试卷7

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是

A.CO2BF3

B.CS2H2O2

C.S8PCl5

D.CH4C2H2

2、下列对碱金属的叙述正确的是。

①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触。

②碱金属常温下呈固态；取用时可直接用手拿。

③碱金属中还原性最弱的是锂。

④碱金属阳离子中氧化性最强的是

⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大。

⑥从到碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A.①③④⑤

B.②③⑤⑥

C.①②③④

D.①②③⑤

3、S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

。

硫酸根

焦硫酸根

连四硫酸根

硫代硫酸根

过二硫酸根

A.电负性OS，该系列离子中不存在非极性共价键

B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成2molHSO-4

C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子

D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价

4、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是。

①CO②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4

A.①②③

B.①⑤⑥

C.②③④

D.③⑤⑥

5、下列说法不正确的是（）

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.氯化氢气体溶于水产生和所以分子中存在离子键

C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键

6、下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是

A.共价晶体中一定存在极性共价键

B.分子晶体中一定存在范德华力

C.硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同

D.只有共价晶体中存在共价键

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

。

坐标原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

8、根据题意；完成下列填空：

(1).基态铜离子的核外电子排布式为___________；

(2).通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3).第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。

(4).第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。

(5).向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

9、(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

10、V的价电子排布图___________。

11、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

12、Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们