考点08 常见的酸和碱-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（全国通用）（解析版）.pdf

考点08常见的酸和碱

1.酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

2.碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字

或图文结合的形式出现。

3.溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂

的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4.掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。

5.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

一、溶液酸碱性；

二、酸及其性质；

三、碱及其性质；

四、中和反应。

考向一：溶液酸碱性

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH＝7，溶液呈中性；

+

②、pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H的浓度越高酸性越强；

-

③、pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH

试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注

意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱

pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3、酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性7变红色无色

中性7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

【易错警示】

1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶

液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根

离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

+

2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是

加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。

3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH

会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大

于7。

4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO）；pH5．6的雨水为酸雨。

2

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发

蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。

【北京】一些食物的范围如下，其中酸性最强的是（）

1.2022pH