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第十一讲难溶电解质的沉淀溶解平衡

适用学科化学适用年级高二

适用区域全国本讲时长90min

1.溶解平衡

知识点2.溶度积常数及其应用

3.沉淀溶解平衡的影响因素

4.沉淀的转化

学习目标1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

3.理解和掌握溶度积K的概念,会运用溶度积进行有关计算

SP

学习重难点1.难溶电解质的溶解平衡

2.难溶电解质的溶解与转化

学习过程

一、复习预习

上节课我们共同学习了盐类水解和非常重要的三大守恒定律，本次课我们将继续进行新课难

溶电解质的沉淀溶解平衡。

二、知识讲解

考点1溶解平衡

1.溶解平衡的建立

一定温度下，难溶电解质AB(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体

mn

表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程

速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AB固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平

mn

衡状态.

AB固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AB(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)

mnmn

2.溶解平衡的特征：

（1）逆:可逆过程;

（2）等:沉积和溶解速率相等;

（3）动:动态平衡;

（4）定：离子浓度一定（不变）；

1

（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平

衡。

3.电解质在水中的溶解度。

。

20C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度

考点2溶度积常数及其应用

1.表达式

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度

幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

即：AB(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)

mn

n+mm－n

Ksp=[A][B·]Ksp仅受温度影响。

2.溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：

①QcKsp时,析出沉淀。

②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。

③QcKsp时,溶液未饱和。

3.溶度积的应用

（1）已知溶度积求离子浓度

（2）已知离子浓度求溶度积

（3）利用溶度积判断离子共存

考点3沉淀溶解平衡的影响因素

1.内因：难溶电解质本身的性质。

2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。

（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而

增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。

（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体

的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

考点4沉淀的转化

1、沉淀的生成：可通过调节溶液