第15讲 化学反应与能量变化-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（解析版）.pdfVIP

第15讲化学反应与能量变化

目录

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考点一化学反应与能量变化1

考点二原电池原理4

考点三化学电源6

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1．了解常见的吸热反应和放热反应，认识化学反应中能量变化的原因。

2．了解常规能源使用中存在的问题，体会节能和开发高能清洁燃料的重要性。

3．以原电池为例认识化学能可以转化为电能。

4．了解简单原电池的构成要素和工作原理，知道原电池原理的基本应用。

5．了解常见的化学电源及其在生活中的应用，了解简单电极反应式的书写。

考点一化学反应与能量变化

一、吸热反应和放热反应

1．吸热反应与放热反应

放热反应：释放热量的化学反应；

吸热反应：吸收热量的化学反应。

2.．常见的吸热反应和放热反应

吸热①大多数分解反应，如CaCO、NHHCO、NHCl等的分解反应

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反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)·8HO或Ca(OH)与NHCl反应

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③以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与HO(g)反应，C与CO反应

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①燃烧反应②酸碱中和反应③活泼金属与水或酸的反应④活泼金属氧化物与水、

放热

酸的反应⑤金属单质间的置换反应，如铝热反应

反应

⑥大多数化合反应(C与CO反应等除外)，如合成氨反应、SO与O生成SO的反应等

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点燃

【温馨提示】需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋OCO；不需要加热的反应也不一定是放热

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反应，如Ba(OH)·8HO与NHCl的反应是吸热反应。

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二、化学反应能量变化的原因

1．化学反应的本质是反应物中化学键的断裂与生成物中化学键的形成过程，化学反应过程中的能量变化取

决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小，即：

旧化学键断裂

吸收能量E1――→，反应物生成物释放能量E2

新化学键形成

【温馨提示】旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。

2．一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；

当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

类型

放热反应吸热反应

比较

图示

【温馨提示】物质的化学键越牢固，断裂需要吸收的能量越多，形成释放的能量越多，物质具有的能量越

低，物质越稳定。

【典例分析】

【例】（年月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的

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喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是

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A．水煤气的制备B．酸碱中和反应C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应

【答