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第2章第3节离子键、配位键与金属键
第1课时离子键
【目标引领】
1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案
【联想质疑】
离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
CsMgNaKHFClSO
【自主探究】
离子键的形成
（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs：0.7Mg：1.2K：0.8H：2.0F：4.0Cl：3.0S：2.5O：3.5
一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案
【合作解疑】
离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
库仑力的表达式：
在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠
相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍
阴、阳离子的进一步靠近。当静电作用中同时存在的和达到平衡时，
体系的能量，形成的。
【精讲点拨】
1/12
离子键的特征
图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型
Cs+
Cl-
（图1）（图2）
【思考】
①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？
③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸
+——
引作用与所处的方向，Na可从不同方向吸引Cl；同样，Cl可从不同
方向吸引Na+。离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于
。只要空间条件允许，阳离子将
，阴离子也将。离子键的特征二：
。
这里所指的空间条件主要是指。原子半径比值不同，使得离子周
围所容纳的带异性电荷离子的数目不同。氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引个带异
性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引个带异性电荷的离子，原因
是
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