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2024年鲁教版选修3化学上册月考试卷841

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下表是第三周期部分元素的电离能数据；下列说法正确的是（）

A.甲的金属性比乙弱

B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素

D.丁一定是金属元素

2、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A.NH3平面三角形sp3杂化

B.CCl4正四面体sp3杂化

C.H2OV形sp2杂化

D.CO32﹣三角锥形sp3杂化

3、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：QTZ

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

4、氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()

A.氮化碳属于原子晶体

B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C.氮化碳的化学式为C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

5、下表给出几种氯化物的熔沸点；对此有下列说法：

①CaCl2属于离子晶体；②SiCl4是分子晶体；③NaCl熔融可导电；④MgCl2水溶液不能导电。

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点(℃)

801

712

782

-68

沸点(℃)

1465

1418

1600

57

正确的说法有（）

A.仅①

B.仅②

C.①和②

D.①、②和③

6、已知金属钾的晶胞如图所示；下列有关叙述正确的是。

A.该晶胞属于密置层的一种堆积方式

B.该晶胞是六棱柱

C.每个晶胞平均拥有9个K原子

D.每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个

7、下列说法错误的是

A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

8、(1)在现用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。

A.中心原子的价层电子对数不相等。

B.都是极性分子。

C.中心原子的核对电子数目不相等。

D.都含有极性键。

②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。

9、I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解