铁铜及其化合物-习题.docVIP

高三年级

高三年级

化学作业

总第〔〕期

姓名学号第学习小组

命题人：校对人：

课题：铁、铜及其化合物练习题

1．在通风橱中进行以下实验：

步骤

现象

Fe外表产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其外表产生红棕色气泡

以下说法中不正确的选项是〔〕

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反响

C．比照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

2．检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是〔〕

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．

3．与氢硫酸反响有沉淀生成的电解质是〔〕

A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫

4．以下物质中，将前者参加后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是〔〕

A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

C．铜，FeCl3溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液

5．用足量的CO复原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀， 那么该氧化物是〔〕

A．FeO B．Fe2O3 C．CaO D．

6．以下物质能通过化合反响制备的是〔〕

①Fe3O4②FeCl2③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3⑥FeS=7\*GB3⑦NaHCO3

A．①④⑥=7\*GB3⑦ B．①②④⑥=7\*GB3⑦C．①②③④⑥=7\*GB3⑦ D．①②③④⑤⑥=7\*GB3⑦

7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕

A．参加KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜

8．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋的物质

的量浓度和参加铁粉的物质的量之间关系如下图。那么该溶液中

Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为〔〕

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

9．向某晶体的水溶液参加含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色， 那么由此得出的以下结论错误的选项是〔〕

A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

10．以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是〔〕

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中参加HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

11．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反响完成后，无固体剩余， 生成224mLNO气体〔标况〕，再向反响的溶液中参加1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全 部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是〔〕

A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定

12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是〔〕

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质长时间放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

13．将ag铁和氧化铁的混合物参加足量的盐酸中充分反响后，固体无剩余，测得参加反响的HCl 为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L。那么以下判断中正确的选项是〔