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一、选择题
1．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前
后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为
Av(Fe)=0.5mol/(L·min)Bv(HSO)=1mol/(L·min)
．．24
Cv(FeSO)=0.5mol/(L·min)Dv(H)=0.5mol/(L·min)
．4．2
1molHO98kJI-HO
2．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解分两步基元反
2222
应：HO+I-→HO+IO-慢HO+IO-→HO+O+I-快；下列有关该反应的说法正确的是
2222222
A．v(HO)=v(HO)=v(O)B．IO-是该反应的中间产物
2222
C．反应活化能为98kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定
X(g)+Y(g)2Z(g)XYZ
3．在密闭容器中进行下列反应：⇌。已知、和的起始浓度分别
2222
为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有
可能是
AY0.2mol·L-1BZ0.3mol·L-1CX0.2mol·L-1DZ0.4mol·L-1
．为．为．为．为
22
4．HS燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是
2
Aa
．电极是正极
BO2-ab
．由电极移向电极
2--
Ca2HS+2O-4e=S+2HO
．电极的反应式为：
222
D．当通入11.2LO2，转移电子数2NA
4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)
5．对可逆反应⇌，下列叙述正确的是
322
A．达到化学平衡时，6v(O)=5v(HO)
正2逆2
B．化学反应速率关系是：2v(NH)=3v(HO)
正3逆2
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态
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