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《材料腐蚀与防护》习题与思考题

第一章绪论

1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？

2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？

2.

3．镁在海水中的腐蚀速度为1.45g/md,问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其

深

(mm/a)多大？

2

4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm，求其腐蚀速度和。问铁在此介质中

失深

是否耐蚀？

第二章电化学腐蚀热力学

1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？

2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。

3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。

4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？

5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO溶液中的电解电势（相对于SHE）。

4

b)将你的答案换成相对于SCE的电势值。

--

6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN的活度为1.0和Ag(CN)的活度为0.001

2

时，银是否会发生析氢腐蚀？

7．Zn浸在CuCl溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？

2

第三章电化学腐蚀反应动力学

1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。

2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？

3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？

4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理

论？

5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。

6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。

7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。

8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对

1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？

9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞

4

电极），计算该电极的极化值。该电极发生的是阴极极化还是阳极极化？

10．碳钢在pH=2的除去空气的溶液中，腐蚀电势为-0.64V（相对饱和Cu-CuSO电极）。

4

2

对于同样的钢的氢过电势（单位为V）遵循下列关系：=0.7+0.1lg，式中单位为A/cm。

假定所有的钢表面近似的作为阴极，计算腐蚀速度（以mm/a为单位）。

第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀

1．在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快？酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐

蚀速度？

2．说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。

3．影响吸氧腐蚀的主要因素是什么？为什么？

4．假定所有的Zn表面起阴极作用，Tafel斜率为±0.10V，Zn和H在Zn上的交换电流密