生物定性与定量实验.ppt

关于生物定性与定量实验一．定性实验：化学定性实验要解决的是研究对象“有什么”的问题。其主要任务是确定物质的组成（如由哪些元素组成。化学实验中的定性分析，主要有常见分子、离子的检验。知识点讲解第2页,共26页，星期六，2024年，5月1．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验碳铵中的阴、阳离子。（1）取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和。（2）检验碳铵中阳离子的方法是。

体验１取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若石蕊试纸变蓝色即证明碳铵中含有NH4＋。HCO3－CO32－

第3页,共26页，星期六，2024年，5月物质的检验(三)常见阳离子的检验①Na+、K+：②Mg2+：③Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液[Fe(SCN)3]能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色(通过钴玻璃片)能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀第4页,共26页，星期六，2024年，5月⑤Fe2+：能与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。⑥NH4+：铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。⑦Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。⑨Cu2+第5页,共26页，星期六，2024年，5月物质的检验(四)常见阴离子的检验①Cl-：能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。②Br-：能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。③I-：能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色④SO42-：先加盐酸后加氯化钡，生产不溶于酸的白色沉淀⑤CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体第6页,共26页，星期六，2024年，5月五、物质的检验加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。⑥SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。⑦NO3－(四)常见阴离子的检验第7页,共26页，星期六，2024年，5月二、定量实验：化学定量实验要解决的是研究对象“有多少”的问题。其主要任务是在确定物质组成的前提下，进一步确定物质中各组分的具体含量。化学实验中的定量分析，常见的有混合物中某一成分含量的测定。实验内容涉及到定量实验的有：实验三：配制一定物质的量浓度的溶液实验十二：化学反应中的热量变化实验二十：中和滴定知识点讲解第8页,共26页，星期六，2024年，5月计量仪器容量瓶主要用途:配制一定准确浓度的溶液注意事项:1.选定与欲配体积相同的容量瓶;2.检漏(方法略)3.当液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加