【寒假分层作业】第09练 离子反应（原卷版）.doc

学而优教有方

PAGEPage7/NUMPAGESPages7

第09练离子反应

1．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离条件

溶于水或熔融状态

溶于水或熔融状态

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程

可逆过程

溶液中微粒

只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子

既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子

实例

多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等

弱酸、弱碱、水

2．离子方程式的书写

(1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式

(2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。

(3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。

(4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。

离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3．离子不共存的判断方法

(1)结合生成难(微)溶物质的离子不能大量共存，如Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，Ag＋和Cl－，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Zn2＋、Ca2＋、Mg2＋和OH－等。

(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等。

(3)结合生成难电离物质(如水等)的离子不能大量共存，如H＋与OH－、OH－与HCOeq\o\al(－,3)等。

(4)因发生氧化还原反应不共存

常见氧化性离子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、Fe3＋等。

常见还原性离子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋等。

4．附加隐含条件的应用规律

(1)溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。

(2)使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液中肯定不大量共存与OH－起反应的离子，如NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。

(3)使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H＋起反应的离子，如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。

选择题

1．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质

D．溶于水能导电，所以是电解质

2．（2021·凤城市第一中学高一月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

3．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）19世纪后期瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电解质溶于水会自动解离成离子的电离模型。下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是（）

A． B．

C． D．

4.下列说法中正确的是()

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

5．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④

6．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2=HCO

C．碳