【浙江选考】高考化学专题复习：7　金属元素及其化合物 含答案.docVIP

提升训练7金属元素及其化合物

1.(2017·绍兴模拟)关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是()

A.NaCl可用作食品调味剂

B.相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3

C.Na2CO3的焰色反应呈黄色

D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属

2.(2017·学军中学)下列说法不正确的是()

A.工业制备镁的原理:MgCl2Mg+Cl2↑

B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色

C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的pH试纸变蓝

3.下列物质不能通过化合反应制得的是()

A.FeCl2 B.Mg3N2 C.Fe(OH)3 D.BaSO4

4.下列关于金属冶炼的说法正确的是()

A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活动性决定

B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜

C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳

D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

5.下列各组物质依次表示a、b、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()

A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3

B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3

C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4

D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂⑧Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色

A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧

7.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为()

A.Fe2O3 B.Fe3O4

C.Fe4O5 D.Fe5O7

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③②

C.③① D.①②③

9.以下实验现象的描述错误的是()

A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊

B.向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解

10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②③

D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是()

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

12.某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是()

A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B.溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1

C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

D.若稀盐酸为3.0mol·L-1、400mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L-1

13.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3