【浙江选考】高考化学专题复习：24　化学反应原理中的计算 含答案.docVIP

提升训练24化学反应原理中的计算

1.(2017·超级全能生联考)T℃,将2molX和1molY充入容积为1L的密闭容器中,已知:2X(g)+Y(g)2Z(s)ΔH=-MkJ·mol-1。10min后达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是()

A.在10min时,X的化学反应速率为

0.02mol·L-1·min-1

B.在0~10min内,Y的化学反应速率为

mol·L-1·min-1

C.增加Z的物质的量可加快逆反应速率

D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快

2.(2017·绍兴统测)相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大

C.在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

3.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

4.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是()

①CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=+75.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0kJ·mol-1

A.反应②为放热反应

B.反应①中化学能转化为热能

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247kJ·mol-1

5.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为()

A.-109kJ·mol-1 B.-218kJ·mol-1

C.+109kJ·mol-1 D.+218kJ·mol-1

6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ()

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1

7.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是()

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

8.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9mol,N2O3(g)的物质的量为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为()

A.10.7 B.8.5

C.9.6 D.10.2

9.已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等